【題目】下列分散系中分散質粒子最大的是( 。

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3膠體

C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物(乳濁液)

【答案】D

【解析】

A、蔗糖溶液屬于溶液,分散質微粒直徑小于1nm;

B、Fe(OH)3膠體分散質微粒直徑介于1100nm之間;

C、豆?jié){屬于膠體分散質微粒直徑介于1100nm之間;

D、少量植物油和水的混合物分散質微粒直徑大于100nm;

綜上所述分散質粒子最大的是D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年10月17日,我國神舟11號飛船發(fā)射在即,長征三號丙型運載火箭開始加注燃料.長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼(UDMH)和N2O4為動力源,反應方程式為:(CH32N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 , 關于該反應的說法中正確的是(
A.該反應不是氧化還原反應
B.氮氣只是氧化產(chǎn)物
C.N2O4是還原劑
D.N2O4是氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=a kJ/mol.已知:

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(cba) kJ

C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應后放出的熱量為2a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH= ,此酸的電離平衡常數(shù)K= ,由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)。

b、若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知下列物質在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下,向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時,可認為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3,并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp,計算該溫度下反應Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液,恰好使溶液中Cu2全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X的鍵線式如下所示。下列說法中不正確的是( )

A. X的分子式為C8H8

B. 有機物YX的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為

C. X能使KMnO4酸性溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯化物有4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題:

(1)指出反應的類型:A→C:_________________

(2)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是________________(填代號);

(3)寫出由A生成B的化學方程式:_____________________________;

(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_____________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫)。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

(2)若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是__________________________。

(3)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質,如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物,跟水反應的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有關IBr的敘述中錯誤的是____

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中,溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質相似,跟水反應時,溴化碘既是氧化劑,又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

(4)為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽,下列說法正確的是____。

A.碘易溶于有機溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理:IO3+5I+3H2O ===3I2+6OH

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說明原溶液中有I

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