【題目】Al3+與HCO3-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么？__________

【答案】是

【解析】

Al3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Al3+是強(qiáng)酸鹽電離產(chǎn)生，Al3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水解方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；

HCO3-是強(qiáng)堿鹽電離產(chǎn)生，HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+產(chǎn)生H2CO3、OH-，水解方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性；二者在同一溶液中，水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應(yīng)，使兩種離子的水解程度都增大，最終產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可見二者由于鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的大力推廣，帶動(dòng)鋰電池材料的發(fā)展。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、、等雜質(zhì)）制備鋰離子電極材料—和的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)中，Fe元素的化合價(jià)為____________。

(2)“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解的的離子方程式_________________。

(3)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析高于40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率下降的原因_______________。

(4)中Ti的化合價(jià)為，其中過氧鍵的數(shù)目為_____________。

(5)濾液②中加入雙氧水和磷酸，反應(yīng)生成的離子方程式為____________；若測(cè)得Fe3+沉淀完全后，溶液中為，則常溫下溶液的pH=______________。（已知的）

(6)從濾液②中得到沉淀之后，要對(duì)其進(jìn)行洗滌、干燥，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯(cuò)誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3與CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說明理由。______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合溶液中離子濃度大小比較(一般情況弱電解質(zhì)的電離程度約為百分之一，而鹽類水解程度約為千分之一)

(1)等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(2)等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是_________。

(3)等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關(guān)系是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________。

(2)3乙基2辛烯___________________________。

(3)對(duì)甲基苯乙烯___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】左乙拉西坦（物質(zhì)G）是一種治療癲癇的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（2）E→F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α-氨基酸；

② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請(qǐng)以和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案