Question

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應：C+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（1）在該反應中硫元素的化合價降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質是H₂SO₄，被氧化的物質是C．
（2）若生成 1mol SO₂，則消耗C0.5 mol；生成CO₂（標準狀況）11.2L．

Answer 1

分析 在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，根據(jù)碳和二氧化硫之間的關系式進行計算．

解答 解：該反應C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，碳元素的化合價由0價變?yōu)?4價，硫元素的化合價由+6價變?yōu)?4價，濃硫酸作氧化劑，碳作還原劑，在反應中還原劑被氧化；根據(jù)方程式知，該反應中，若消耗了1mol C，則生成2mol SO₂，
（1）在該反應中硫元素的化合價降低，作為氧化劑的物質是H₂SO₄，被氧化的物質是C，故答案為：降低；H₂SO₄；C；
（2）若生成 1mol SO₂，則消耗C0.5mol；生成CO₂（標準狀況）0.5×22.4=11.2L，故答案為：0.5；11.2．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．