4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有17個電子，據(jù)此分析．

解答 解：氯元素為17號元素，故氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，帶17個正電荷，核外有17個電子，顯電中性，故氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故選D．

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，應(yīng)注意的是原子不顯電性，即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　�。�
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個電子
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．E是具有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物．

完成下列反應(yīng)的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
⑤；反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中硫元素的化合價降低 （ 填“升高”或“降低”），作為氧化劑的物質(zhì)是H2SO4，被氧化的物質(zhì)是C．
（2）若生成 1mol SO2，則消耗C0.5 mol；生成CO2（標準狀況）11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個塑料軟瓶，A瓶內(nèi)裝有CO和O2的混合氣體，B瓶內(nèi)裝有CO2氣體．某同學從野外捉來了兩只活蝗蟲，分別放人兩個塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲很快都死了．請根據(jù)下面所給選項回答，造成蝗蟲死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．I為負極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉(zhuǎn)移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
D．“水”電池內(nèi)，每生成1 mol Na2Mn5O10，X電極上生成1 mol氣體

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