Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出。

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)______________。

（2）裝置B的作用是______和________，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象__________。

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________和__________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++ 2Cl- = Mn2+ +C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3

（2）除去HCl氣體 貯存少量C12；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降

（3）無(wú)水CaC12和干燥的紅布條（答P2O5也可 ）

【解析】

試題分析：在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳在A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯氣

中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒(méi)有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生

成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH溶液處理尾氣；

（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++C12↑+

2H2O；和KC1O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應(yīng)生成3molCl2，轉(zhuǎn)

移電子5mol，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.67NA或5NA/3。

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3；

（2）飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫，該裝置還能貯存少量氯氣，所以B裝置作用是除去

HCl氣體、貯存少量C12；若C裝置發(fā)生堵塞會(huì)導(dǎo)致B中壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶

內(nèi)液面下降。

故答案為：除去HCl氣體；貯存少量C12；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降；

（3）要驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則II、III處加入的

物質(zhì)為無(wú)水CaC12和干燥的紅布條。

故答案為：無(wú)水CaC12；干燥的紅布條；