5．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C．Fe2O3+3CO  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中過氧化鈉中的氧元素化合價由-1價部分升高到0價，部分降低到-2價，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O中元素的化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2中鐵和碳的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中銅和硫的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、E是中學化學的常見物質，其中X、Y、Z均含同一種元素，在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反映的條件和H2O已略去）．若E為酸性氣體，Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈堿性，則Z的俗稱是小蘇打，Z的一種工業(yè)上的重要制取方法是：在飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應原理：
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）b中反應的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸荢．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（4）停止通入SO2后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）C2H5OH．
（6）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等；（寫出一條）
（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產(chǎn)品的純度是59.3%，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AB
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
B．滴定終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3　　　　　B．Na2SO3固體與70%濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　　　　D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫下列化學方程式：
（1）鋁溶解氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（2）氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
（3）氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對生產(chǎn)、生活有關化學問題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，它們屬于毒品
C．青霉素等抗生素對病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標”
D．為保證人體所需要的足量的蛋白質我們應多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C8H16O2的有機物A能在酸性條件下水解生成有機物B和C，且B在一定條件下能轉化為C，則有機物A可能的結構有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$ CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．乙醛溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設該溶液的密度為ρ g•cm-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶質的質量分數(shù)ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
C．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

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