5．X、Y、Z、E是中學化學的常見物質(zhì)，其中X、Y、Z均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如圖所示（部分反映的條件和H2O已略去）．若E為酸性氣體，Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈堿性，則Z的俗稱是小蘇打，Z的一種工業(yè)上的重要制取方法是：在飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2．

分析 Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，應為NaHCO3，E為酸性氣體，應為CO2，由轉(zhuǎn)化關系可知X為NaOH，Y為Na2CO3，工業(yè)在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳制備NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，應為NaHCO3，俗稱小蘇打，E為酸性氣體，應為CO2，由轉(zhuǎn)化關系可知X為NaOH，Y為Na2CO3，工業(yè)在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入二氧化碳制備NaHCO3，因氨氣易溶于水，二氧化碳微溶于水，制備碳酸氫鈉時，工業(yè)在氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，
故答案為：小蘇打；飽和氯化鈉溶液；NH3；CO2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應開始時，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知CH4和O2的混合氣體對H2的相對密度14，標準狀況下這種混合體的密度為多少？標準狀況下11.2L該混合氣體中原子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在相同溫度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子數(shù)（　　）
A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，向2L恒容容器中投入X（g），Y（g），M（g），N（g）四種物質(zhì)，反應 進行至某時刻，測得各物質(zhì)的量如表實數(shù)．
請回答下列問題：
物質(zhì)的量
時間		n（X）/moln（Y）/moln（M）/moln（N）/mol
02.01.01.01.0
10min1.02.03.04.0
20min0.52.54.05.5
30min0.252.754.56.25
（1）寫出該反應的化學方程式：
（2）列式計算N在0～10min內(nèi)平均反應速率為0.15mol/（L•min）；
（3）隨著反應進行，容器內(nèi)氣體密度將不變；混合氣體平均相對分子質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）其他條件不變，若起始向容器中投入4molX（g），消耗一半X時所用時間t＜（填“＞”“＜”或“=”）10min，理由是壓強增大，反應速率增大．
（5）向容器中通入惰性氣體，下列推斷正確的是C．
A．反應速率增大  B．反應速率減小  C．反應速率不變  D．無法判斷
（6）按上述反應規(guī)律，進行到40min時M為4.75mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol NaCl能配成2000mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如下：

（1）寫出硫酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施為增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．
（2）鈦鐵精礦后冷卻、結晶得出的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．Ca（O H）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
C．Fe2O3+3CO  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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