Question

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；

③氣體密度不再變化；

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

對于反應(yīng)A(S)+3B(g)2C(g)，①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A是逆反應(yīng)，同時(shí)3a molB也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；③密度=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前氣體平均相對分子質(zhì)量=A的相對分子質(zhì)量，完全反應(yīng)后氣體平均相對分子質(zhì)量=B的相對分子質(zhì)量，二者不等，平衡時(shí)，A、B的物質(zhì)的量比例不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；說法正確的是①③④⑥，故選B。