【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

II、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。

(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填寫代號(hào))。

①用排水法測定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

③ 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后,首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)因?yàn)殍F炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
29

【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

【答案】(1) 54% (2) 3mol/L

【解析】

(1)稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g,該固體為銅,因此混合物中鋁的質(zhì)量為:5.0g-2.3g=2.7g,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2.7g/5.0g×100%=54%;

(2)鋁與鹽酸的反應(yīng)關(guān)系式為:

2Al~~~~6HCl

2×27g 6mol

2.7g n

解得n=0.3mol

所以鹽酸的濃度是0.3mol÷0.1L=3.0mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線:

已知:①四氫呋喃結(jié)構(gòu)式為 ,在流程中作反應(yīng)的催化劑;

②雙烯合成反應(yīng):;

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式__;B中官能團(tuán)的名稱_____;

(2)E→G的反應(yīng)類型______

(3)C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)DF的結(jié)構(gòu)簡式分別是______________

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的簡式________

①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)有機(jī)物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體.參照上述合成路線,寫出以1,3﹣丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用): ________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3

H2SO3

HClO

K1=4.30×10-7

K1=1.54×10-2

K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11

K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性, 后者更強(qiáng)

B. Na2CO3溶液中通入少量SO22CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴,請(qǐng)寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:______、______、______________、_______。

(2)烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物,試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

完成下列問題:

1元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________。

2元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式________。

3元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

4T、XZ三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 C 時(shí),Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. HCOO的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體遇空氣變紅棕色的是(
A.SO2
B.Cl2
C.CO2
D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B________________;C______________________;E_______________

(3)寫出①、④四個(gè)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)

______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì): ①鋁 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氫氧化鐵膠體

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________ (填序號(hào))。

(2)向⑤中加入①的粉末,反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一,③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

II、下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項(xiàng)字母)

A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解

(1)分離CCl4和H2O:___________;

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3: ___________

(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

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