【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_________________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_________________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式__________

4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。

5)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:

①R離子濃度由大到小的順序是:__________。

寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。

R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

【答案】第三周期ⅢA O2- Na+ HClO4 H2SO4 (或、)) 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-) NH4++ OH-NH3·H2O 0.022

【解析】

從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可以推出xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素,據(jù)此解答。

1fAl元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,

故答案為第三周期ⅢA族;

2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2-)r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故HClO4H2SO4,

故答案為O2-Na+;HClO4;H2SO4;

3)四原子共價(jià)化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或、),

故答案為(或、);

41molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2s),放出255.5kJ熱量,2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Nas+O2g=Na2O2s)△H=-511kJmol-1,

故答案為2Nas+O2g=Na2O2s)△H=-511kJmol-1;

5)①RNH4Al(SO4)2Al3+ NH4+水解程度更大,故離子濃度由大到小的順序是:c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)

故答案為c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-);

RNH4AlSO42,m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+OH-反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH-=NH3H2O,

故答案為NH4++OH-=NH3H2O;

10mL 1mlL-1NH4AlSO42溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01molNH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol20mL 1.2 molL-1BaOH2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-0.048mol,

SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,

Al3++3OH-=AlOH3

0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-0.048mol-0.03mol=0.018mol,

NH4++OH-=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-0.018mol-0.01mol=0.008mol,

AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol
故得到AlOH3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol

則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,

故答案為0.022。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.測定HClNaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-akJ/mol;Ⅱ:,a、b、c均大于零,則斷開1molHCl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________;

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(不是”)

(3)在下圖中,D1D2互為同分異構(gòu)體,E1E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________

②E2的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________;

③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型依次是_________________,____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________

(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________。

(5)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式:__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑,N2H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿,反?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) H2, (NH)(g)+H(g)(NH2)(g) H3, (NH2)(g)+H(g) NH3 (g) H4,總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變

B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D. H=3H1+H2+2H3+2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒,通過測定生成的CO2H2O的質(zhì)量,再借助質(zhì)譜圖確定其分子式。

請回答下列問題:

(1)B裝置中試劑X____________。

(2)D裝置中試劑Y_______(填無水氯化鈣堿石灰下同),E裝置中試劑Z_________。

(3)如果C裝置中沒有CuO,堿石灰裝置的增重將____________(填增大”“不變下同)。

(4)實(shí)驗(yàn)測得無水氯化鈣裝置增重10.8g;堿石灰裝置增重21.12g,由質(zhì)譜儀測得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為74,則該有機(jī)物的分子式為___。

(5)該有機(jī)物紅外光譜圖上有羥基的強(qiáng)吸收峰,試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0、H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、YZ的敘述,正確的是(

A.XYZ均能和NaOH溶液反應(yīng)

B.XZ均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量的XZ,與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

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