以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，轉化為的反應為       該反應的平衡常數(shù)表達式為K=         ；過量的與溶液反應的化學方程式為      

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。

（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為        ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。


【答案】（1）      

(2)提高鐵元素的浸出率     抑制水解

（3）     Cl2   HCl


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、     、搖勻；

（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、

                  (注明所需儀器的規(guī)格)。

（3）某同學欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為    g，要完成本實驗該同學應稱出    g Na2CO3。

   

 （4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是          。

 （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒      ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水      ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于砷(As)元素的敘述中，正確的是

A．第一電離能：As<Se，電負性As<Se

B．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8

C．砷酸的酸性比亞砷酸強，且砷酸鈉溶液呈堿性

D．AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　　）

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源。食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。

（1）陽極反應式為                ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：              。

（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4 L時（標準狀況下，假設產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數(shù)為          。

（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應的化學方程式：                    

（用一個方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　�。�

A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入CuSO4溶液

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


（I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．

①需要用　   來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA   　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　                              　．

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當　                                                    　，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

21.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　   　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　    　．

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是                               （　�。�
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸    ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2   ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強．

A．①②④           B．②④           C．②③④         D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖，有關鐵釘腐蝕（除②外，電解質(zhì)溶液為食鹽水）說法不正確的是（    ）

A. ①發(fā)生析氫腐蝕           

B. ③是犧牲陽極的陰極保護法

C. 若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法          

D. 腐蝕快到慢的順序為⑤>④>①>②>③>⑥

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