【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和7.2g水，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

C.一定沒(méi)有甲烷D.一定沒(méi)有乙烯

【答案】B

【解析】

根據(jù)計(jì)算7.2克水的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子、C原子守恒計(jì)算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷：兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.2mol完全燃燒得6.72L二氧化碳和7.2克水，7.2克水的物質(zhì)的量為7.2g÷18g/mol=0.4mol，平均分子組成中H原子數(shù)目為：0.4mol×20.2mol=4，6.72L二氧化碳的物質(zhì)的量=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,平均分子組成C原子數(shù)目為：0.3mol÷0.2mol=1.5，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，根據(jù)C原子可知，該烴一定含有CH4，根據(jù)H原子可知，另一烴的分子中H原子數(shù)目為4。

A．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，可能有乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，一定有甲烷CH4，故B正確；

C．一定有甲烷CH4，故C錯(cuò)誤；

D．該混合烴的平均分子式為C1.5H4，可能有乙烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算解釋原因 ____________________。

（3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______（至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。

（4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.M為外接電源的正極

B.右室電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3

C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4

D.該合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng)、放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140℃

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如圖：

已知：①P2的結(jié)構(gòu)為

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團(tuán)是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反應(yīng)條件是__。

（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）單體II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（6）下列說(shuō)法正確的是__（填字母）

a.F→P1的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

b.P3的結(jié)構(gòu)如圖所示

c.P2→P3的過(guò)程中可能得到線型高分子

d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白：

(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________、B________。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→E_____________________；

②B→D____________________。

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