【題目】一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如圖：

已知：①P2的結構為

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團是__。

（2）B→C的反應類型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反應條件是__。

（4）上述流程中生成F的反應為酯化反應，則該反應的化學方程式是__。

（5）單體II的結構簡式是__。

（6）下列說法正確的是__（填字母）

a.F→P1的反應類型為縮聚反應

b.P3的結構如圖所示

c.P2→P3的過程中可能得到線型高分子

d.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成單體I的中間體。如圖是以苯酚為原料合成Q的流程，M→N的化學方程式是__。

【答案】碳碳雙鍵 取代反應 氫氧化鈉醇溶液，加熱 bc

【解析】

由框圖可知A的結構簡式為CH2=CHCH3，在高溫下和氯氣發(fā)生取代反應生成B，所以B的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，由D的分子式C3H6OBr可知：B到C發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2OH，C到D發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH2OH，在發(fā)生消去反應生成CHCCH2OH，再和E發(fā)生酯化反應生成C6H7O2Cl。

(1)根據(jù)上述分析可知A的結構簡式為CH2=CHCH3，其中包括的官能團是碳碳雙鍵，故答案：碳碳雙鍵；

(2)根據(jù)上述分析可知B的結構簡式為CH2=CHCH2Cl，C的結構簡式為CH2=CHCH2OH，所以B→C的反應類型是取代反應，故答案：取代反應；

(3)根據(jù)上述分析可知D的結構簡式為CH2BrCHBrCH2OH，D生成CHCCH2OH的反應是鹵代烴的消去反應，所以反應條件在氫氧化鈉醇溶液，加熱，故答案：氫氧化鈉醇溶液，加熱；

(4)根據(jù)上述分析可知CHCCH2OH，和E反應生成C6H7O2Cl，發(fā)生的是酯化反應，結合已知信息可知該反應的化學方程式是：；

(5)根據(jù)已知：P2的結構為，逆推知單體II的結構簡式是，故答案：；

(6)a. 根據(jù)上述分析可知，F→P1的反應類型為加聚反應，故a錯誤；

b. 由P2的結構為，再和NaN3在一定條件下反應得到，所以P3的結構如圖所示

，故b正確；

c.P2→P3的過程中發(fā)生加聚反應，所以可能得到線型高分子，故c正確；

d.堿性條件下，P3含有酯基的部分可以水解，非酯基的部分不能水解，所以不可能徹底水解成小分子物質(zhì)，故d錯誤；

故答案：bc；

（7）根據(jù)已知：，以苯酚為原料合成Q的流程圖如下；，所以，M→N的化學方程式是，故答案：。

練習冊系列答案
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【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸工業(yè)的最重要反應，因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

（1）使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1

②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1

則2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1

（2）向10 L密閉容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應前加入O2的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________

（3）在原10 L的恒容裝置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分別在T1、T2、T3時進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖乙所示。

①T2時，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K＝__________。

②結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢：_____

（4）在溫度T2使用V2O5進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保證O2（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡__________（填字母代號）。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動

C．不移動 D．無法確定

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【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

+Cl-R3 +HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH

(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)

(1)B的名稱為______；F的結構簡式為______。

(2)C中含氧官能團名稱為______；②的反應類型為______反應。

(3)③的化學方程式為______。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有______種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

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【題目】已知：MOH堿性比NOH強。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對應溶液中c(Cl-)：Y＞Z

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【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）

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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

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C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下：

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

1830

3550

-24.1

38

150

沸點/℃

2927

4827

136.4

233.1

377.2

自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是__________。

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(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。

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已知：可溶于水，在水中可以電離為和水解成沉淀為可逆反應；乳酸亞鐵晶體的化學式為：。請回答：

（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量；二是使少量轉化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。

（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）步驟④的離子方程式是______。

（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應____________。

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【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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