【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分。

(1)NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復分解反應(yīng),有NH4ClO4固體析出,寫出該反應(yīng)的化學方程式:____

(2)通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1:檢查裝置氣密性。

步驟2:準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中,加入約150 mL水溶解。

步驟3:準確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟4:經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用0.2000mol·L—1 NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液30.00 mL。

步驟8:將實驗步驟17重復2次。

①儀器A的名稱是____。

②步驟17中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____(填步驟序號)。

③計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)____(寫出計算過程,已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

【答案】NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl 分液漏斗 1、5 6 n(NaOH)=0.2000 mol·L1×30.00×103 L0.006mol

由關(guān)系式“2 NaOHH2SO4可知,

過量的H2SO4的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)×0.006mol0.003 mol

NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:

n(H2SO4)0.1000 mol·L1×40.00×103 L0.003 mol0.001mol

由關(guān)系式“2 NH3H2SO4可知,

n(NH3)2×0.001mol0.002 mol

n(NH4ClO4)n(NH3)0.002 mol

m(NH4ClO4)0.002 mol×117.5g·mol10.235g

則樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為:

ω(NH4ClO4)0.235g÷0.2500 g×100%94%

【解析】

1)據(jù)信息,NaClO4溶液和NH4Cl溶液的復分解反應(yīng)滿足反應(yīng)條件,反應(yīng)物交換成分寫出反應(yīng)方程式;

(2). ①儀器A為分液漏斗;

②確保生成的氨被被硫酸完全吸收,氣體不能泄漏,吸收劑要過量,不能在容器內(nèi)殘留;

蒸餾燒瓶中NH4ClO4NaOH溶液充分反應(yīng)釋放的NH3進入錐形瓶,在錐形瓶中被過量硫酸完全吸收,要計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)ω(NH4ClO4),需要計算純高氯酸銨的質(zhì)量m(NH4ClO4)、即要先計算n(NH4ClO4),因為n(NH4ClO4)n(NH3)n(NH3)怎么算?H2SO4一部分用于吸收氨氣,另一部分中和NaOH ,用于中和的那部分硫酸可通過滴定數(shù)據(jù)求得。

1)NaClO4溶液和NH4Cl溶液的復分解反應(yīng)有固體析出,化學方程式為NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl

答案為:NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl;

(2). ①根據(jù)儀器A的構(gòu)造,儀器A為分液漏斗,答案為:分液漏斗;

②確保生成的氨被硫酸完全吸收,應(yīng)氣密性好,盡可能完全反應(yīng),并沖洗冷凝管附著的氨水,所以為確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟為:1、5、6;

答案為:1、5、6;

滴定消耗n(NaOH)=0.2000 mol·L1×30.00×103 L0.006mol

由關(guān)系式可知,

硫酸吸收氨氣后過量的H2SO4的物質(zhì)的量為:n(H2SO4)×0.006mol0.003 mol

NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為

n(H2SO4)0.1000 mol·L1×40.00×103 L0.003 mol0.001mol

由關(guān)系式可知,

n(NH3)2×0.001mol0.002 mol

n(NH4ClO4)n(NH3)0.002 mol

m(NH4ClO4)0.002 mol×117.5g·mol10.235g

則樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分數(shù)為:

ω(NH4ClO4)94%;

答案為:94%。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)DE、F、GH,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題:

1)寫出金屬B和氣體丙的化學式______________、___________。

2)寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式__________________________。

寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項

用途

性質(zhì)

A

液氨作制冷劑

NH3分解生成N2H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B

NH4FeSO42·12H2O常作凈水劑

NH4FeSO42·12H2O具有氧化性

C

漂粉精可以作環(huán)境消毒劑

漂粉精溶液中ClO-HClO都有強氧化性

D

Al2O3常作耐高溫材料

Al2O3,既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】多晶硅被稱為微電子大廈的基石,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4

1SiCl4水解反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

2)加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________

3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是_______________________

4BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

510噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸,相對誤差為__________________%。

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【題目】溶液 X中可能含有如下離子:Na+、K+、、Cl。取一定量該溶液,加入過量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾得固體Y和濾液Z。下列說法正確的是

A.取溶液X進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。說明溶液不含K+

B.取固體Y加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。說明溶液X、不含

C.取濾液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。說明溶液X中含Cl

D.取濾液Z加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明溶液X中含

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【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后,再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5 : 7,則x : y

A.11B.12C.57D.75

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【題目】有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

1)將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾,濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)。___________

2)現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4%,計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))___________

3)取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含FeC),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標準狀況),計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

4)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末,分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號




加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L(標準狀況)

1.120

2.240

2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

5)若在實驗中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)___________

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【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用 0.10mol·L1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L1CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN)

(1)_____(a b) NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:_____ 。

(3)點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)_____c(HCN)c(CH3COOH)(“>、<=”)

(4)25 ℃時,用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,當?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時, 混合溶液的 pH 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka , Ka=________________

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【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4CuCl2溶液、飽和食鹽水,甲中電極為鋅片和銅片,乙中電極為石墨棒C1C2,丙中電極為石墨棒C3、鐵片,電極之間用導線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B.C1C2分別是陽極、陰極,鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高,乙、丙中溶液的pH逐漸減小

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