【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式______________、___________。

（2）寫出反應①的化學反應方程式__________________________。

寫出反應⑥的離子方程式_____________________。

【答案】Al HCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

B是地殼中含量居第一的金屬元素，B是鋁；金屬A的焰色反應顯黃色，A是鈉，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，則甲是氫氣，D是氫氧化鈉；黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶液E為鹽酸；溶液D與溶液G產(chǎn)生紅褐色沉淀H，H是氫氧化鐵，G中含Fe3+，金屬C與溶液E反應生成溶液F，溶液F被Cl2氧化成溶液G，則G是氯化鐵，F是氯化亞鐵，C是鐵；

（1）金屬B和氣體丙的化學式為Al、HCl；

（2）反應①的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應⑥的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構(gòu))有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是____________________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應物，連接裝置A→B→C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實驗

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

向氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸性強于碳酸的物質(zhì)

Ⅱ

向品紅溶液中滴入氯水

溶液褪色

氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學指出：由實驗Ⅰ得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______（填化學式），也能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱______。

（2）乙同學指出由實驗Ⅱ得出的結(jié)論不合理，原因是實驗未證明_______（填化學式）是否有漂白性。

（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在，證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是：_____。丙同學認為，依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________。

（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗Ⅰ、Ⅱ相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。

（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餾水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）

A.a歷程使用了催化劑，b歷程沒有使用催化劑

B.使用催化劑可提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同狀況下，lmol氮氣和3mol氫氣總鍵能高于2mol氨氣的總鍵能

D.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0-50min之間， pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越強， R 的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之間， pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

① 熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。

① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質(zhì)的化學式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分。

（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復分解反應，有NH4ClO4固體析出，寫出該反應的化學方程式：____。

（2）通過如下圖所示的裝置及實驗步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。

步驟1：檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用0.2000mol·L—1 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液30.00 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①儀器A的名稱是____。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是____（填步驟序號）。

③計算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分數(shù)____（寫出計算過程，已知雜質(zhì)不參與反應）。

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