常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH= a，乙的pH= a+1

下列推斷中正確的是（   ）

　 A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

　 B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)

　D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

 

【答案】

AC

【解析】甲的pH= a，乙的pH= a+1，則溶液中氫離子濃度分別是10－amol/L和10－a－1mol/L，則由水電離出的氫離子濃度分別是10a－14mol/L和10a－13mol/L，所以選項(xiàng)A正確，D不正確；由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)，B不正確，因此選項(xiàng)C正確，答案選AC。

 

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是　

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

            2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

 

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