Question

8．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的①②④ 會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線    ④定容時(shí)仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）若沒有操作④，則部分溶質(zhì)會(huì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$，可知：ω=$\frac{cM}{1000ρ}$，據(jù)此計(jì)算碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋�正確的操作順序是①②④③⑤；
故答案為：④③；
（2）若沒有操作④，則部分溶質(zhì)會(huì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（3）1mol/L的Na₂CO₃溶液，密度1.06g/mL，則ω=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{1×106}{1000×1.06}$×100%=10%；
故答案為：10%；
（4）①配制100mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，依據(jù)左盤質(zhì)量等于右盤質(zhì)量加游碼質(zhì)量，則藥品的質(zhì)量為10g-0.6g=9.4g，所以用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，導(dǎo)致秤取的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故選；
③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
④定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：①②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和誤差分析的方法．