Question

【題目】向某密閉容器中充入NO2氣體，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，平衡___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色___（填“加深”、“變淺”或“不變”）；

（3）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉化率為a，向體積為2L的恒壓密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2轉化率為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO2，達到平衡狀態(tài)時NO2體積分數為a，再向該容器中繼續(xù)充入1molN2O4，達到新平衡后NO2體積分數為b，則a__b（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】逆向 加深 < >

【解析】

（1）恒溫恒壓時，平衡后充入惰性氣體，相當于減少有關氣體的壓強，壓強減小平衡向逆向移動；

（2）平衡后慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，根據勒夏特列原理，外界條件改變的量大于平衡改變的量，所以壓縮體積改變的多，混合氣體的顏色加深；

（3）二者起始壓強相同，但恒容的容器隨著反應進行，壓強減小，所以恒壓的壓強較大，壓強增大平衡向正向移動，轉化率增大，所以a＜b；

（4）再向該容器中繼續(xù)充入1molN2O4，相當于起始的時候，加入4mol的NO2，與原來相比相當于增大壓強，壓強增大，平衡向正向移動，所以達到平衡后NO2的體積分數會降低，所以a＞b。