邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．以下推理中正確的是（　�。�
A、化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B、金屬鎂在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前，故其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣
C、中和反應(yīng)都有鹽和水生成，故有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D、氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物
考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．根據(jù)化合物的概念進(jìn)行分析；
B．金屬鎂，是活潑金屬，硝酸是強(qiáng)氧化性酸；
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
D．氧化物是只含有兩種元素，且其中一種是氧元素的化合物．
解答： 解：A．化合物是不同元素形成的純凈物，由不同元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，如氯化鈉；也有可能是混合物，如氯化鈉和硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故C錯(cuò)誤；
D．氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物、氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、氧化物的基本概念的辨析，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大功率Al一H2O2動(dòng)力電池原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電池組成中Al電極是負(fù)極
B、OH-從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極
C、碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O2+2e-+2H+=2H2O
D、該電池反應(yīng)的離子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA
D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)0.1mol?L-1　NaOH　溶液的敘述正確的是（　　）
A、0.1L該溶液中含有NaOH  4.0g
B、從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol?L-1
C、100 mL該溶液中含有OH-0.01mol
D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B、化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
D、醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O
D、在小蘇打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3
D、熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【探究思路】用1.00mol/L的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體

解釋		CO32-+H+?HCO3-
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
【交流討論】（1）如果將3.8g某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.0mol/L的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥?0.0mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
 
；
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物的組成，不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、若用50 mL 0.55 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和50 mL0.50mol?L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等
C、0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

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