Question

下列排序錯誤的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• D、熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiCl₄

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
D．不同晶體的熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答： 解：A．非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，則沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故C錯誤；
D．不同晶體的熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiCl₄，故D正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．