根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是 ( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)
A
【解析】
試題分析:金屬活性性:Cd>Co>Ag,所以陽離子氧化性:Ag+> Co2+> Cd2+.由于Cd活動性大于Co,所以Cd失去電子,作還原劑,Co2+得到電子,作氧化劑,所以2Ag(s)+Cd2+(aq)== 2Ag+(aq)+Cd(s)不能發(fā)生反應(yīng);選項(xiàng)A錯誤;由于氧化性:Co2+> Cd2+;所以Co2+(aq)+Cd(s)== Co(s)+Cd2+(aq) 能發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)B正確;由于氧化性:Ag+> Cd2+,所以2Ag+(aq)+Cd(s)== 2Ag(s)+Cd2+(aq) ;選項(xiàng)C正確;由于氧化性:Ag+> Co2+,所以2Ag+(aq)+Cd(s)== 2Ag(s)+Cd2+(aq) ;選項(xiàng)D正確。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的氧化性、還原性的比較及應(yīng)用的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于溶液與濁液之間
B.金屬冶煉通常利用氧化還原反應(yīng)原理
C.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三暑期化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g鐵粉,待反應(yīng)完全后,再加入50 mL 0.5mol·L-1 KNO3溶液,恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為:__FeSO4+__KNO3+__H2SO4===__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy +__H2O,則對該反應(yīng)的下列說法正確的是( )。
A.反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5
C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.1.5 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:填空題
有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。
查閱資料知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;
部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,過濾得固體A和無色溶液B;
Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,白色沉淀完全溶解;
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱,固體完全溶解,得溶液C;
Ⅳ.向C中加入NaClO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾得到藍(lán)綠色溶液D;
Ⅴ.向D中加入NaOH,調(diào)節(jié)溶液的pH到7~8,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。
請回答下列問題。
(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽離子;為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子,可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是 。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是 。
(5)將Ⅳ中得到的溶液D電解,若電路中有0.1mol電子通過,則理論上陰極質(zhì)量增重 g。
(6)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論:原樣品所有可能的成分組合為組合1: ;組合2:
;……(用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列研究目的和示意圖相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響 | 固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0的影響 | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響 | 等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng) |
示 意 圖 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為
(2)實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為 ,
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如下圖,請結(jié)合化學(xué)用語 從化學(xué)平衡的角度解釋:
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應(yīng)的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式加以說明
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式 。
(6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。
已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式______________ _____
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口的順序:b接___,___接___,___接a
(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_________________。
(3)裝置③中CCl4的作用是________________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在 之間(填裝置序號)。瓶中可以放入__________________。
(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中AgNO3溶液
換成其它溶液。你認(rèn)為可將溶液換成_____________,如果觀察到____________
_________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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