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20．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　�。�
A．有白色沉淀生成
B．有紅棕色沉淀生成
C．沒有沉淀生成
D．既有紅褐色沉淀生成又有無色氣體產生

分析 Na2O2投入FeCl3溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應，生成Fe（OH）3紅褐色沉淀．

解答 解：將Na2O2投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
故選：D．

點評 本題考查的是鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質與鐵的化合物性質，正確分析反應過程是解本題的關鍵，經�？疾榈倪�有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：PC15（g）?PC13（g）+C12（g），將1.0mol PC15充入容積為2L的密閉容器中，一段時間后，測得PC15的濃度為0.3mol/L，在這段時間內的平均反應速率υ（PC15）=0.4mol/（L•min），則這段時間為（　　）
A．50 sB．30 sC．5 sD．1 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等質量的氧氣和臭氧（O3）所含的原子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向該溶液中加V1 mL水，使溶液pH變?yōu)?，則V1=900mL （設溶液體積無變化）．
（2）25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14，二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Na+）=c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是HC≡C-CH=CH2；B→C的反應類型是加成反應．
（2）G中含有的官能團名稱是醚鍵、酯基；F的化學式為C10H14O3．
（3）D→E的化學方程式是HC≡CCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．H的結構簡式是．
（5）由C通過加聚反應合成的順式高分子化合物M的化學方程式為．
（6）下列說法正確的是ad．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O      d．F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．試用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，若為離子反應請寫出其離子方程式，否則寫化學方程式．
（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據
物質CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
B．質量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（　�。�
A．m=4B．a=bC．a＜$\frac{2}$D．m＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有酸性和強氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是9.8g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則：①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則$\frac{a}$的值為$\frac{11}{3}$．

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