分析 (1)0.1mol/LNaHB溶液pH=1,氫離子濃度為0.1mol/L,說(shuō)明NaHB在溶液中完全電離出氫離子;稀釋后氫離子濃度為0.01mol/L,然后根據(jù)稀釋定律計(jì)算出加入水的體積;
(2)25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,氨水的pH=14-1=13,由于氨水為弱堿,二者等體積混合后氨水過(guò)量,溶液呈堿性,則:c(OH-)>c(H+),據(jù)此判斷各離子濃度大。
解答 解:(1)0.1mol/LNaHB溶液pH=1,氫離子濃度為0.1mol/L,說(shuō)明NaHB在溶液中完全電離出氫離子,
若向該溶液中加V1 mL水,使溶液pH變?yōu)?,氫離子濃度為0.01mol/L,
稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量不變,則滿足:0.1mol/L×0.1L=0.01mol/L×(0.1L+V1×10-3L),
解得:V1=900mL,
故答案為:900;
(2)25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,氨水的pH=14-1=13,由于氨水為弱堿,二者等體積混合后氨水過(guò)量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(B2-),反應(yīng)后溶質(zhì)離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Na+)=c(B2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(NH4+)>c(Na+)=c(B2-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH計(jì)算、離子濃度大小比較,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握pH的計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ①②⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H+、SO42-、Na+、SiO32- | B. | Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- | ||
C. | H+、I-、Cl-、NO3- | D. | K+、SO42-、Mg2+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 有白色沉淀生成 | |
B. | 有紅棕色沉淀生成 | |
C. | 沒(méi)有沉淀生成 | |
D. | 既有紅褐色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色 |
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā),灼燒,最終得到紅棕色固體 |
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