【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2

C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3

【答案】C

【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算放出的熱量。注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。

甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol；由①可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ；由③可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為0.1Q3；放出的總熱量為0.4Q1+0.1Q3。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>

C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.b極是負(fù)極

B.a極電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋

C.當(dāng)裝置中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，右池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.電池總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

（1）苯在一定條件與Cl2反應(yīng)可生成，該反應(yīng)類型為___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)脫硫技術(shù)是一種溫和的凈化技術(shù)，其基本原理為利用陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的羥基自由基（·OH，氧元素為-1價(jià)）將燃煤中的含硫物質(zhì)氧化除去，其裝置示意圖如圖所示。

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

（3）補(bǔ)全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

（4）利用上述裝置對(duì)某含FeS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反應(yīng)類型：____________。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。

（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。

（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：____________，反應(yīng)類型：____________。

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