Question

已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，下列說法不正確的是（　　）

• A、若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液一定顯中性
• B、若溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C、若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl
• D、若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），則溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（OH^-）、c（H⁺）相對大小，從而確定溶液酸堿性；
B．氯化銨溶液呈酸性，如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃?H₂O；
C．氯化銨溶液呈酸性，若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl；
D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），則溶液中存在大量的HCl和少量的NH₄Cl．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，故A正確；
B．如果溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈堿性，則氨水過量，所以溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃?H₂O，故B正確；
C．若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反應也可能HCl過量，所以溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl，故C正確；
D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺）且溶液呈酸性，則溶液中存在大量的HCl和少量的NH₄Cl，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)離子濃度關(guān)系再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中的溶質(zhì)，明確電解質(zhì)特點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．