Question

用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Na

 

Mg，Mg

 

Ca；
（2）電負性：O

 

F，F

 

Cl；
（3）能量高低：ns

 

（n+1）s，ns

 

np；
（4）主族序數

 

價電子數

 

元素最高正化合價數．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子結構的構造原理

專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相鄰的都要大，同主族從上往下逐漸減��；
（2）電負性大小與非金屬性的強弱一致，根據電負性的變化規(guī)律作答；
（3）能層序數相同時，能級越高，能量越高；能級符號相同時，能層序數越大，能量越高，以此規(guī)律判斷；
（4）一般情況下，主族序數=原子核外電子數（價電子數）=元素的最高化合價，但有例外如F、O；

解答： 解：（1）每個周期的第一種元素第一電離能最小，Na價電子排布式為3s¹不穩(wěn)定，Mg的價電子排布式為3s²全滿穩(wěn)定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一電離能變小，故Mg＞Ca，
故答案為：＜；＞；
（2）電負性最大的為F，同周期自左到右電負性逐漸增大，所以電負性O＜F，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故電負性F＞Cl，
故答案為：＜；＞；
（3）能級符號相同時，能層序數越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能層序數相同時，能級越高，能量越高，故ns＜np，
故答案為：＜；＜；
（4）一般情況下，主族序數=原子核外電子數（價電子數）=元素的最高化合價，但有例外如F、O，
故答案為：=；=．

點評：本題考查第一電離能、電負性、能量變化等規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎，難度不大．