11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋
ASO2的水溶液導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
BAlCl3溶液導(dǎo)電AlCl3是離子化合物
CH2SO4溶液導(dǎo)電性比CH3COOH溶液強(qiáng)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
B．水溶液中能夠?qū)щ姷牟灰欢ㄊ请x子化合物；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與導(dǎo)電性無關(guān)；
D．弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．

解答 解：A．二氧化硫溶于水導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離生成自由移動(dòng)的離子，二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水溶液中能夠?qū)щ姷牟灰欢ㄊ请x子化合物，例如氯化氫，氯化鋁雖然在溶液中能夠電離，但是在熔融狀態(tài)下不能電離，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與導(dǎo)電性無關(guān)，硫酸在水溶液中能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸只能部分電離屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/LCH3COOH若為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離生成0.1mol/L氫離子，pH值等于1，而0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，說明醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確電解質(zhì)概念、電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．溴水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B．欲從溴水中分離出Br2，可將適量CCl4加入溴水中振蕩靜置分層后分液
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒
D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱后通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時(shí)，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．下列推斷不正確的是（　　）
壓強(qiáng)/Mpa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫服/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．該反應(yīng)的△S＞0B．915℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為40%
C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．白磷和紅磷C．氨氣和液氨D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)（其中X為固體，Y、Z為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．減小  C．不變）
改變條件降低溫度增加X的量使用催化劑容器體積減半
速率變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯元素的電子層結(jié)構(gòu)為，它和金屬或氫化合時(shí)顯負(fù)價(jià)，生成物溶于水后氯元素以無色-1價(jià)的陰離子存在，其電子層結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知有一強(qiáng)酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時(shí)，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時(shí)，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{5}{3}$倍；此時(shí)若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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