16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．白磷和紅磷C．氨氣和液氨D．H2和D2

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．16O和18O是原子，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．白磷和紅磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．氨氣和液氨是化合物，不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．H2和D2是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+1ClO2↑+2Cl2↑+2H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O　④Cu（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．如圖電解一段時(shí)間后溶液顏色變淺
B．如圖待鍍鐵制品與電源負(fù)極相連
C．如圖電子由b極流向a極
D．如圖陰極反應(yīng)式：Ix-+（x-1）e-=xI-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋
ASO2的水溶液導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
BAlCl3溶液導(dǎo)電AlCl3是離子化合物
CH2SO4溶液導(dǎo)電性比CH3COOH溶液強(qiáng)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族
B．兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學(xué)反應(yīng)速率原理與化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合利用．
（1）從反應(yīng)速率快慢分析：壓強(qiáng)應(yīng)高（填“高”或低），溫度應(yīng)高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動(dòng)原理分析；壓強(qiáng)應(yīng)高（填“高”或“低”），溫度應(yīng)低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強(qiáng)為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號(hào)）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了加快鋅粉和稀硫酸反應(yīng)放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　�。�
①鋅粉 ②等濃度的硫酸 ③比原硫酸濃度大的稀硫酸 ④醋酸鈉 ⑤銅粉 ⑥氧化銅 ⑦硫酸銅．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，對(duì)下列氣體敘述不正確的是（　　）
A．8gO2和1gH2體積為1：2B．NH3和H2S密度比為1：2
C．5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2D．2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案