Question

　　土壤中有機物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算．方法如下：準確稱量一定量的風干土樣(mg)，加入已知過量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應的化學方程式為：2K₂Cr₂O₇＋3C＋8H₂SO₄2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CO₂↑＋8H₂O；

　　然后用FeSO₄溶液(濃度為c mol·L^－1)滴定剩余的K₂Cr₂O₇用去FeSO₄溶液V₁ mL；另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL．

(1)寫出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反應的化學方程式．

(2)如上述實驗中，m＝2.0 g，c＝0.2 mol·L^－1，V₁＝19.5 mL，V₂＝42.7 mL；另知上述方法中只有96％的碳被氧化，且有機物質(zhì)中碳的平均含量為58％．試計算上述土壤中有機物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄K₂SO₄↑＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O(2分);

　　(2)和碳反應的K₂Cr₂O₇物質(zhì)的量為：0.2 mol·L^－1×(0.0427－0.0195)L×1/6＝7.733×10^－1 mol(2分)

　　有機物質(zhì)的質(zhì)量為：7.733×10^－4 mol×3/2×12 g/mol×1/96％×1/58％＝0.025 g(1分)

　　土壤中有機物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.025 g/2 g×100％＝1.25％(1分)