2．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)2molN-H鍵斷裂
C．n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變

分析 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．

解答 解：A、由于氮?dú)夂桶睔獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不相等，當(dāng)v（N2）正=v（NH3）逆，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時(shí)2molN-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、各組分的物質(zhì)的量之比，不能判斷各組分濃度是否變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，容器體積不變，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）在多孔塑料片上放有浸有稀硫酸的棉花，其作是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
 （3）通過(guò)水結(jié)冰（或燒杯和底部的玻璃片粘在一起；用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺(jué)）現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)不一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞SB．金屬性：Na＞Mg
C．穩(wěn)定性：HF＞HClD．酸性：HClO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類(lèi)型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．都有氧分子B．一個(gè)分子中都有兩個(gè)氧原子
C．都是氧化物D．都是化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氧是地殼中含量最多的元素．下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是（　�。�
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

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