7.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,已知它在爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為:
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ (已配平,A特指某一晶體);請回答下列問題:
①除S外,上述元素的電負性從大到小依次為O>N>C>K(填寫元素符號).
②在生成物中,A的晶體類型為離子晶體,含極性共價鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp.
③已知CN-與N2為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1.

分析 ①同周期自左而右電負性增大,金屬性越強電負性越小,據(jù)此解答;
②由原子守恒可知,物質(zhì)A為K2S,屬于離子晶體;含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,不含孤對電子,雜化軌道數(shù)目為2;
③CN-與N2結構相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結構式為H-C≡N,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,單鍵屬于σ鍵.

解答 解:①同周期自左而右電負性增大,金屬性越強電負性越小,故電負性O>N>C>K,
故答案為:O>N>C>K;  
②由原子守恒可知,物質(zhì)A為K2S,屬于離子晶體,含極性共價鍵的分子為CO2,分子中C原子形成2個C=O鍵,不含孤對電子,雜化軌道數(shù)目為2,為sp雜化方式,
故答案為:離子晶體;sp;
③CN-與N2結構相似,C原子與N原子之間形成三鍵,則HCN分子結構式為H-C≡N,三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵,單鍵屬于σ鍵,故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1,
故答案為:1:1.

點評 本題考查了電負性、晶體類型、雜化軌道、等電子體等知識,題目難度不大,注意對基礎知識的理解掌握,注意③CN-與N2為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為易錯點.

練習冊系列答案
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17.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是( 。
A.B.CH2=CH-CH=CH2C.D.

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18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17.下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( 。
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
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15.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3.請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是;該化合物是由離子鍵形成的離子(填“離子”或“共價”)化合物.
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(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)<r(N3-)(填“>”“=”“<”符號).

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2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是(  )
A.v(N2=v(NH3
B.單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂,同時2molN-H鍵斷裂
C.n(N2):n(H2):(NH3)=1:3:2
D.反應混合物的壓強不再改變

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12.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H++HA-;HA-?H++A2-,關于下列說法不正確的是(  )
A.NaHA的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
B.0.1mol•L-1Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol•L-1
C.NaHA的水溶液中離子濃度關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
D.Na2A的水溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-

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19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1.7g羥基含有的電子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,23g由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的氮原子數(shù)目為0.5NA
C.標準狀況下,6.72L H2O中含有的水分子數(shù)目為0.3NA
D.1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA

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16.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( 。
A.mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣
B.62g磷和80g氧氣反應生成142g五氧化二磷
C.20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水
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17.下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色,其實質(zhì)相同的是( 。
①酸性高錳酸鉀溶液;
②品紅溶液;
③FeCl3溶液;
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液.
A.①②B.②③C.①③D.②④

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