Question

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離出NO₂氣體     b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念：生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比可得；溫度升高，K減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算從0～2s內(nèi)v（NO），再由反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素判斷．

解答 解：（1）反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；K_300℃＞K_350℃，溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；放；
（2）0～2s內(nèi)，v（NO）=$\frac{（0.02mol-0.008mol）÷2L}{2s}$=3×10^-3 mol/（L•s），同一時(shí)間段內(nèi)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=1.5×10^-3 mol/（L•s）；
故答案為：1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a．及時(shí)分離出NO₂氣體，反應(yīng)正方向移動(dòng)，但是反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；     
b．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；     
c．增大O₂的濃度，反應(yīng)正方向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；     
d．選擇高效催化劑，能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．