精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

分析 A．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生；
B．酸和堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；
C．堿的強弱不知，若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，物質的濃度相同，根據離子水解程度結合化學式確定．

解答 解：A．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，故A正確；
B．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會促進水的電離，所以水電離程度的順序為：③＞①＞②，故B正確；
C．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，硫酸銨中銨根離子水解個數大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③＞①＞②，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生弱電解質的電離平衡以及鹽的水解等方面的知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，注意鹽的類型和溶液酸堿性關系，酸堿都抑制水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品．
（一）煤化工生產中生產合成氣的反應為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達到平衡的是ACD．
A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應體系中，各組分的物質的量相等
C．反應體系中，當有2molH-0鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產合成氣的主要反應為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，實質上是多個反應共同作用的結果．與之相關的反應還有以下三個反應：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認為上述反應中，在高溫下占主導地位的是Ⅱ（填反應序號）．
（4）根據平衡移動原理，請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應條件下目標產物的產率，即：選擇性=$\frac{目標產物的產率}{反應原料的轉化率}$，現(xiàn)有實驗測得反應2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時反應達平衡后CH4的轉化率及H2、CO的選擇性，所測數據如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請列式表示平衡時容器內C0的濃度（用a、V的代數式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中，按不同方式 投入反應物，保持恒溫、恒容，測 得反應達到平衡時的有關數據如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要
求產物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當轉移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到3.36L氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．27g Al3+所含離子數為3NA
B．11.2L氫氣完全燃燒轉移的電子數目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42-）一定相等
B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO42-）為5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol•L-1．
（3）某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案