【題目】下列表述錯(cuò)誤的是（ ）

A. CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行

D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

【答案】C

【解析】

A、CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似,為直線型結(jié)構(gòu),含有兩條C=S鍵,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,所以A正確;B、綠色植物的光合作用將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以B正確;C、△H-T△S<0 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行,因CO2（g）＋C（s）2CO（g）△H＞0，△S＞0此在高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、氨氣溶于水形成氨水,一水合氨存在電離平衡, NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋ ＋OH－,因此溶液呈堿性,所以D正確;答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比為______________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)A對(duì)應(yīng)于右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點(diǎn)火時(shí)，肼（N2H4）與四氧化二氮發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種廣泛存在的無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。

(1)使用時(shí)，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應(yīng)式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質(zhì)為______________(填名稱(chēng))。

(3)a極反應(yīng)式為_________________________________________________。

(4)當(dāng)電路中通過(guò)0.3 mol電子時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是

A. 規(guī)格 B. 溫度 C. 刻度線 D. 物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列判斷正確的是

A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0

C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為 31 的元素 R，在周期表中的位置為

A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族

C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請(qǐng)回答：

(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下，該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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