周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似．若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體．下列說法正確的是（　　）
A、LiOH易溶于水
B、電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解
C、無色氣體為電解生成的H2
D、Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、LiOH與氫氧化鎂性質(zhì)相似；
B、LiCl與氯化鎂性質(zhì)相似；
C、已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱，可得氧化鋰，電解會(huì)產(chǎn)生氧氣；
D、Li的金屬性弱于Na，所以活潑性弱于鈉，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、LiOH與氫氧化鎂性質(zhì)相似，都是難溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、LiCl與氯化鎂性質(zhì)相似，氯化鎂受熱易水解，生成氫氧化鎂，再高溫，可得氧化鎂，故B正確；
C、已潮解的LiCl加熱蒸干并強(qiáng)熱，可得氧化鋰，電解會(huì)產(chǎn)生氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、Li的金屬性弱于Na，所以活潑性弱于鈉，所以與水反應(yīng)的劇烈程度小于鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用，難度不大，解題時(shí)注意充分利用鋰和鎂的性質(zhì)的相似性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C、白磷只作還原劑
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某天然堿的組成為xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O將稱取的4.56g樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），得到殘留固體3.71g，分解產(chǎn)生的氣體通入足量飽和的澄清石灰水中，全部吸收后可得到0.500g沉淀．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）通過計(jì)算確定該天然堿的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是
 
．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W3分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）X單質(zhì)的電子式
 
；
（3）化合物M的化學(xué)式為
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有
 
，O-C-O的鍵角約為
 
；
（4）含有元素Z的鹽中可以發(fā)出焰色反應(yīng)．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
C、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，8g氧氣含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量均為100．
（1）A是含有n個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3n+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為
 
．
（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，其分子中只有一種官能團(tuán)，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色氧化亞銅生成，經(jīng)核磁共振譜檢驗(yàn)該物質(zhì)分子中只有兩種類型的氫原子，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）C物質(zhì)是B的另一同分異構(gòu)體，能發(fā)生下圖所示的變化，已知C分子中不含甲基，E、G為高分子化合物，I是分子式為C5H10O3的六元環(huán)狀化合物．請(qǐng)按要求填空

①C分子中所含官能團(tuán)名稱為
 
、
 
．
②I物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③寫出由C生成E的反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的類型為
 
．

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