Question

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）按順序?qū)懗鯫A 段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為mL
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣
（2）224
（3）解：設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則

①x+y=1mol/L×（0.045﹣0.025）L

②x+z=1mol/L×0.025L

③84g/moly+106g/molx+40g/molz=2.5g

聯(lián)立①②③式解得：x=0.01mol、y=0.01mol、z=0.015mol

Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：106g/mol×0.01mol=1.06g，

答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g

【解析】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，
其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣ ，
所以答案是：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，
設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（35﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.01mol，則

HCO3﹣+	H+	═CO2↑+H2O
1	2
0.01mol	n

則： = ，解得：n=0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
所以答案是：224；