17．如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　　）
A．用圖1所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到產(chǎn)生白色噴泉
B．如圖2所示的兩套裝置均可制備NH3（不考慮凈化和收集）
C．稱取2.5gCuSO4•5H2O，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1CuSO4溶液
D．除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，可加入Ba（OH）2溶液后過(guò)濾

分析 A．結(jié)合氯化氫極易溶于水、且氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)分析；
B．氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；
C．容量瓶只能用來(lái)配置溶液，不能用來(lái)溶解溶質(zhì)；
D．NaHSO3與Na2SO3都可與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．圖1中氯化氫易溶于水，且與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱制備氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體或液體不能直接在容量瓶中進(jìn)行稀釋，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO3與Na2SO3都可與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀，不符合除雜的原則，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于噴泉實(shí)驗(yàn)、氨氣的制備、溶液的配制以及除雜等問(wèn)題，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業(yè)上用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過(guò)程中，可能混有的物質(zhì)是NaIO3，生產(chǎn)過(guò)程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH，目的是促使反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)；
（2）在還原過(guò)程中，為了防止水合肼（N2H4•H2O）高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60～70℃，溫度也不能過(guò)低，其原因是溫度過(guò)低，降低化學(xué)反應(yīng)速率，工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含IO3-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
 規(guī)定序號(hào)待測(cè)體積/mL 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/mL 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/mL 
 1 25.00 0.06 24.04
 2 25.00 0.02 24.02
 3 25.00 0.12 24.14
①在滴定過(guò)程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質(zhì)為淀粉（填名稱）；
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低（忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖1中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）有同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他在上述裝置后邊連接了圖2所示裝置，為了計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率，下列①③④數(shù)據(jù)是必需測(cè)量的（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量         ②D反應(yīng)后的質(zhì)量
③E反應(yīng)前后的質(zhì)量          ④F中收集的氣體體積（標(biāo)況）
（4）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，反應(yīng)停止后取出B中混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過(guò)濾．取濾液少許滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．若觀察到溶液變紅，得出的結(jié)論是含有Fe3+（填寫序號(hào)，下同）；若觀察到溶液不變紅，得出的結(jié)論是不含有Fe3+．
（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
步驟Ⅱ的主要操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作結(jié)論
A配制Fe（NO3）2溶液時(shí)加入適量的硝酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實(shí)驗(yàn)”產(chǎn)生的氣體具有還原性
C往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

該物質(zhì)的合成線路如圖：

已知：I．RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$  $\stackrel{苯酚鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CH2．
（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列3個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體有6種．條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由 （ 與苯環(huán)性質(zhì)相似）與 合成  的路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一張浸潤(rùn)了溴水的濾紙，掛在盛有SO2的集氣瓶中，它由黃色變?yōu)闊o(wú)色的原因是（　�。�
A．溴被SO2還原為無(wú)色的離子B．SO2與Br2化合為一種無(wú)色的化合物
C．反應(yīng)放熱，使溴揮發(fā)D．SO2漂白了濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列溶液中通入足量SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氯氣和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)（　�。�
A．氯氣=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體后仍能大量存在的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案