【題目】
1、某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞; |
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次; |
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; |
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1~2cm 處; |
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。
(2)上述B步驟操作的目的是_____________。
(3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇下圖2中的 (填序號),若用25mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)
①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是__________。
②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________。
【答案】(1)BDCE;
(2)防止標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,引起誤差
(3)③,④;
(4)①偏高;②偏低;③偏低
【解析】試題分析:(1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù).再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以順序為:B、D、C、E、A、F,故答案為:B、D、C、E;
(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档停员仨氂脴?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次,故答案為:洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正確,故答案為:③;④;
(4)①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,導(dǎo)致鹽酸的體積偏大,消耗的氫氧化鉀溶液的體積偏大,根據(jù)c(待測)=,濃度偏大,故答案為:偏高;
②稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,氫氧根離子的濃度偏大,消耗氫氧化鉀溶液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=,濃度偏小,故答案為:偏低;
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,導(dǎo)致待測液的體積偏小,消耗氫氧化鉀溶液的體積偏小,根據(jù)c(待測)=,濃度偏小,故答案為:偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。
(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點,涉及下列兩個反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1
反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2
①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。
②反應(yīng)I發(fā)生時,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。
(2)用海帶提取碘時,需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。
(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()
A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物
B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)
C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿
D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. 汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
B. 在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
C. 煤的干餾、汽化、液化都是化學(xué)變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是( )
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為___,B為_____,C為______,D的最高價氧化物的水化物是_______。
(2)A、B兩元素形成化合物屬_________(“離子”或“共價”)化合物。寫出AB2和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
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【題目】真菌聚酮(X)具有多種生物活性,一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。
下列說法正確的是( 。
A. X、Y和Z中均不含手性碳原子
B. Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C. 一定條件下,1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯加溴水后,振蕩,溴水層顏色變淺,這是由于( )
A.溴揮發(fā)了
B.發(fā)生了取代反應(yīng)
C.苯萃取了溴水中的溴
D.發(fā)生了加成反應(yīng)
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