【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1

反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2

①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。

②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。

(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________

【答案】ΔH1+2ΔH2開始階段,SO2I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反應(yīng)平衡向右移動(dòng),n(I3-)不斷增加5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+中性 AgI的溶度積比AgCl的溶度積小

【解析】試題分析:本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合題,涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律,氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,圖像分析和沉淀溶解平衡等,結(jié)合相關(guān)基本知識(shí)進(jìn)行作答。

(1)①已知:反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1;反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2,根據(jù)蓋斯定律:Ⅰ+Ⅱ×2得反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=ΔH1+2ΔH2n(I3-)逐漸增大的原因是開始階段,SO2I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反應(yīng)平衡向右移動(dòng),n(I3-)不斷增加。

2)酸性條件下,氯氣將碘單質(zhì)氧化成碘酸根離子,本身被還原為氯離子,利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。

(3)分析圖2知pH=7時(shí)Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子的吸附率最高,據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性溶液中的I-。

4)反應(yīng):I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(Cl-) / c(I-)=c(Cl-) c(Ag+)/ c(I-)c(Ag+)= Ksp(AgCl)/ Ksp(AgI) c(I-)=。該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小,沉淀易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

2)試用下圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序,按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是(填裝置的編號(hào)):

_________→________→________→__________。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________,

C瓶溶液的作用是_________________________________________。

4)裝置中所裝的固體藥品是_____________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_______

5)裝置中所盛溶液是_______________,可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH ,發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14,說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

B.將CH3COONa溶液從25 升溫至 40 ,溶液中增大

C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1

D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng):將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾

C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?/span>2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬于新能源的是①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 地?zé)崮?/span> ⑦風(fēng)能 ⑧氫能(

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

150

0.4

0.4

0.2

2

150

0.8

0.8

t1

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1、某學(xué)生用0.1 mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上12cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________AF。

2)上述B步驟操作的目的是_____________

3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖2中的 (填序號(hào)),若用25mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))____________(①10mL,15mL,10mL,15mL)。

4)判斷以下操作,對(duì)測(cè)定結(jié)果鹽酸濃度的影響(偏高、偏低““無 影響”)

上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________

若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________

如果滴定前裝有待測(cè)溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,所表示反應(yīng)速率最快的

A. v(A)=0.36molL-1s-1 B. v(B)=0.55molL-1s-1

C. v(C)=0.40molL-1s-1 D. v(D)=0.48molL-1s-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案