Question

實驗室常采用下列方法制取氣體A、B，①Na₂SO₃與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體A；氣體A具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅；②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氣體B；試回答下列問題：
（1）分別寫出兩種氣體的化學式：A

 

、B

 

．
（2）寫出制取以上兩種氣體的化學方程式：①

 

②

 

．
（3）把氣體A和B按物質的量之比1：1通入水中，生成兩種強酸，試寫出該反應的離子方程式：

 

，其中

 

是還原劑，

 

是氧化劑．
（4）氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者（體積比1：1）同時漂白一種物質時，漂白效果會

 

．A．增強  B．不變      C．減弱     D．以上都有可能．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,氯氣的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）二氧化硫具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅；
二氧化錳具有強的氧化性，在加熱條件下能氧化濃鹽酸生成氯氣；
（2）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成亞硫酸；二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應生成氯氣；
（3）氯氣與二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應中氯氣中的氯元素化合價降低，二氧化硫中的硫元素化合價升高；
（4）依據(jù)氯氣與二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應生成的產(chǎn)物為鹽酸和硫酸判斷解答．

解答： 解：（1）依據(jù)二氧化硫具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅，可知A為SO₂；MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氣體Cl₂；
故答案為：SO₂；Cl₂；
（2）濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成亞硫酸，反應的方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣與二氧化硫在水中發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，反應中氯氣中的氯元素化合價降低，所以氯氣為氧化劑；二氧化硫中的硫元素化合價升高，所以二氧化硫為還原劑；
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₂；Cl₂；
（4）氯氣與二氧化硫，兩者（體積比1：1）在水中發(fā)生氧化還原反應生成沒有漂白性的鹽酸和硫酸，所以漂白效果減弱，故答案為：C．

點評：本題考查了物質的性質，熟悉二氧化硫和氯氣的化學性質是解題關鍵，題目難度不大．