將5.0L NaCl溶液和3.0L BaCl2溶液混合，設(shè)混合后總體積為8.0L，并測(cè)得NaCl物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L-1，BaCl2物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L-1，則Cl-物質(zhì)的量濃度為
 
，混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
，BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）先利用n=cV計(jì)算氯化鈉、氯化鋇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氯離子總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，混合前后氯化鈉、氯化鋇的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算混合前NaCl、BaCl2的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：n（NaCl）=0.50 mol?L-1×8.0 L=4.0 mol，n（BaCl2）=0.30 mol?L-1×8.0 L=2.4 mol，
則混合后Cl-物質(zhì)的量為4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，混合后總體積為8.0L，則混合溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為
8.8mol
8.0L
=1.1mol/L；
氯化鈉的物質(zhì)的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的體積為5.0L，則混合前NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol
5.0L
=0.8mol/L；
氯化鋇的物質(zhì)的量在混合前后相等，混合前 BaCl2溶液的體積為3.0L，則混合前BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.4mol
3.0L
=0.8mol/L，
故答案為：1.1mol/L；0.8mol/L；0.8mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1mol有機(jī)物A在稀H2SO4作用下水解成2mol B，下列物質(zhì)中符合題意的物質(zhì)A可能是（　�。�
①蔗糖  ②麥芽糖  ③葡萄糖 ④淀粉  ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A、①②③B、④⑤⑧
C、②⑥⑧D、①⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A可以聚合，寫(xiě)出A的兩種聚合方式（以反應(yīng)方程式表示）
 
．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液后的現(xiàn)象
 
，原因（用方程式表示）
 
．
（4）A與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）在一定條件（與NBS作用）下，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子可被溴原子取代．則分子式為C4H8的烯烴在一定條件（與NBS作用）下，得到的一溴代烯烴有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A晶體的熔點(diǎn)282℃、沸點(diǎn)315℃，加熱至100℃左右會(huì)升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑則A晶體屬于
 
晶體，升華時(shí)克服的作用力類型是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；若將C溶于稀硝酸中，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，T單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．
（1）X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）T、W的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）Y17Z12是一種潛在的貯氫材料，在Ar的保護(hù)下，將Y、Z的單質(zhì)在一定溫度下熔煉可制得該材料．該貯氫材料在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Y17Z12+17H2=17YH2+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定條件下可釋放出H2．
①熔煉制備該材料時(shí)通入Ar的目的是
 

②在足量的6.0mol/L的鹽酸中，M能完全釋放出H2．36.6gY17Z12完全吸氫后得到的混合物M與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常采用下列方法制取氣體A、B，①Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體A；氣體A具有刺激性氣味且可以使品紅溶液褪色，經(jīng)加熱后又變紅；②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下產(chǎn)生氣體B；試回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出兩種氣體的化學(xué)式：A
 
、B
 
．
（2）寫(xiě)出制取以上兩種氣體的化學(xué)方程式：①
 
②
 
．
（3）把氣體A和B按物質(zhì)的量之比1：1通入水中，生成兩種強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
，其中
 
是還原劑，
 
是氧化劑．
（4）氣體A和潮濕的氣體B皆可作漂白劑，若用兩者（體積比1：1）同時(shí)漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)
 
．A．增強(qiáng)  B．不變      C．減弱     D．以上都有可能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
mol氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或
 
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）24gCH4約含有
 
個(gè)CH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①步加入的試劑
 
．
（2）操作I為
 
．（填物質(zhì)的分離方法）
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤在化工生產(chǎn)中的名稱
 
．
（4）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核外電子數(shù)相等的原子一定是（　�。�
①同種元素   ②同種原子   ③質(zhì)子數(shù)相同   ④質(zhì)量數(shù)相同    ⑤同位素．
A、①②③B、①③
C、①②③④D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸是一種一元有機(jī)酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B、甲酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C、10mL 1mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1mol?L-1 Na0H溶液完全反應(yīng)
D、0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案