18．下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是（　�。�
選項實驗操作或事實實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀 說明原溶液中一定含有FeCl3 
 B白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$藍(lán)色Cu（OH）2Mg（OH）2的溶度積大于Cu（OH）2 
 C 新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
 DH3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O H3PO3屬于三元酸 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，但淡黃色試液一定含鐵離子，可能含亞鐵離子；
B．沉淀向溶度積小的方向轉(zhuǎn)化；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽．

解答 解：A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，但淡黃色試液可能含亞鐵離子和鐵離子，則原溶液中不一定含所有FeCl3，故A錯誤；
B．白色Mg（OH）2 轉(zhuǎn)化為藍(lán)色Cu（OH）2，說明Mg（OH）2的溶度積大于Cu（OH）2，故B正確；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明是否含SO42-，故C錯誤；
D．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽，則H3PO3屬于二元酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的N2占起始N2的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號）．
（3）用化學(xué)符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說法錯誤的是（　�。�
A．Y2-的還原性大于Z?B．單質(zhì)的還原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

①寫出1moL HCHO生成CO的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于10L定容容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abd．
a．混合氣體密度保持不變
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4與NO2體積比保持不變
d．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，5L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
    物質(zhì)的量/mol
時間		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
請畫出該反應(yīng)中n（NO2）隨時間變化曲線，并畫出在第7min分別升溫、加壓、加催化劑的情況下n（NO2）隨時間變化示意圖如圖2．計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留2位有效數(shù)字，寫出計算過程）．
（3）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．將PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液顯中性
B．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）均為1×10-8mol•L-1
D．在飽和Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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同步練習(xí)冊答案