Question

3．常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 將PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則溶液顯中性
• B． 在Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• C． pH=6的CH₃COOH溶液和pH=6的NH₄Cl溶液，由水電離出的c（H⁺）均為1×10^-8mol•L^-1
• D． 在飽和Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、電荷守恒分析解答；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、pH=6的CH₃COOH中由水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8 mol/L，pH=6的NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-6 mol/L；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、電荷守恒，可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），又因為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），所以c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，故A正確；
B、在Na₂SO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C、pH=6的CH₃COOH中由水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8 mol/L，pH=6的NH₄Cl溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-6 mol/L，故C錯誤；
D、在飽和Na₂CO₃溶液中，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，比較容易．