下列說法中，正確的是（　　）
A、兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先沉淀
C、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
D、凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)�。�
B、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)；
C、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)；
D、當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
B、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，與溶液中離子濃度無關(guān)，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行．而△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及自由能判據(jù)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請(qǐng)根據(jù)如圖路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，物質(zhì)C中的官能團(tuán)是
 
；
（3）③的反應(yīng)條件是
 
；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
 
；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0，△S
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池中OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得2min時(shí)v（HI）為0.1mol?（L?min）-1，I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）H2和I2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）H2和I2的起始濃度為
 
．
（3）2min 末HI的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）．
實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
回答下列問題．
（1）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D、E兩容器中CCl4的作用是
 
．
（3）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是
 
，分析可能的原因是
 
．
（4）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是
 
，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到0.01mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證乙醇和濃硫酸混合加熱后是否有乙烯生成的實(shí)驗(yàn)．
如圖所示，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇混合液變?yōu)樽睾谏?br />（1）該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為
 
；
A裝置中溫度計(jì)水銀球的正確位置是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，考慮到反應(yīng)產(chǎn)物的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你認(rèn)為正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．使溴水褐色的反應(yīng)不一定都是加成反應(yīng)
B．濃硫酸可將乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的CO2可使溴水褪色
D．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的SO2可使溴水褪色
（3）乙同學(xué)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中試管底部有油狀液體生成，由此認(rèn)為產(chǎn)物中有乙烯生成．他的意見是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）；用化學(xué)方程式表示油狀液體的生成：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案