Question

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�

• A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
• B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
• C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
• D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．第一周期原子最外層電子從1到2；
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)；
C．同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大；
D．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的．

解答： 解：A．第一周期原子最外層電子從1到2，則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)，且O、F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；
D．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的，則原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意周期性的理解，題目難度不大．