如圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、y代表兩原子之間的核間距
B、x代表體系具有的能量
C、a代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化
D、A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：氫分子斷鍵時(shí)吸收能量，形成的氫原子能量高，能量最低時(shí)是氫分子時(shí)，氫原子距離太遠(yuǎn)太近都不穩(wěn)定，核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子才能結(jié)合成氫分子，據(jù)此分析．
解答： 解：x代表氫原子之間的距離，y代表能量變化，當(dāng)兩氫原子距離太遠(yuǎn)太近時(shí)，都不穩(wěn)定，形成氫分子后，能量最低也最穩(wěn)定，故D正確，核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子才能結(jié)合成氫分子，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題從共價(jià)鍵的形成原理考查分子形成過程中的能量變化，不適合現(xiàn)在的考綱要求．不建議學(xué)生練習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B、KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
C、CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象
A將鋁片置于試管中，加入5mL濃硫酸鋁片無(wú)明顯溶解
B兩試管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同時(shí)分別
滴入5mL 0.1mol/L硫酸和鹽酸		兩支試管同時(shí)變渾濁
C試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱溶液先變紅后紅色變淺
D向盛有1mL硫酸銅溶液的試管中逐滴加入氨水得到深藍(lán)色
溶液，然后加入乙醇		最終只形成深藍(lán)色透明溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于煤的敘述中不正確的是（　�。�
A、煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源
B、煤的干餾過程屬于化學(xué)變化
C、煤是由多種有機(jī)物組成的混合物
D、煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用量筒量取硝酸的體積時(shí)，俯視讀數(shù)偏大
B、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入過量氯水
C、檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，加亞硝酸鈉、AgNO3溶液和稀硝酸
D、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應(yīng)保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用濃鹽酸不能將它們區(qū)別開
B、雖然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘
C、用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣
D、用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
C、H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
D、斷開1mol H2O（g）的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1mol H2和0.5mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B、如果反應(yīng)后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），則
4
5
＜
a
b
＜1
C、當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D、當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯?托姆森得到一個(gè)計(jì)算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(yīng)（設(shè)為△H，且當(dāng)△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當(dāng)所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時(shí)，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1．已知20℃時(shí)，無(wú)水CuCl2的溶解度為74.5g．每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)題中信息，無(wú)法計(jì)算出20℃時(shí)CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當(dāng)x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上圖無(wú)物理意義
C、在極稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液時(shí)約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

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