Question

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含有a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、當(dāng)a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br^-
• B、如果反應(yīng)后的溶液中存在c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺），則

  4

  5

  ＜

  a

  b

  ＜1
• C、當(dāng)a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂→2Fe³⁺+2I₂+6Br^-
• D、當(dāng)a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe³⁺）＞c（Fe²⁺）

Answer 1

考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、2 mol FeI₂的溶液最多失去6mol的電子，而1 mol Br₂的溴水最多可以得到2mol的電子，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以溴水首先與碘離子反應(yīng)，離子方程式為：2I^-+Br₂→I₂+2Br^-；
B、如果反應(yīng)后的溶液中存在c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺），說明有一半的Fe²⁺的溶液，被氧化，根據(jù)得失電子守恒2a+

a

2

=2b，所以

a

b

=

4

5

；
C、1 mol FeI₂的溶液最多失去3mol的電子，而2mol Br₂的溴水最多可以得到4mol的電子，所以溴過量，F(xiàn)eI₂完全反應(yīng)；
D、當(dāng)a=2，b=2.5時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）．

解答： 解：A、2 mol FeI₂的溶液最多失去6mol的電子，而1 mol Br₂的溴水最多可以得到2mol的電子，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，所以溴水首先與碘離子反應(yīng)，離子方程式為：2I^-+Br₂→I₂+2Br^-，故A錯誤；
B、如果反應(yīng)后的溶液中存在c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺），說明有一半的Fe²⁺的溶液，被氧化，根據(jù)得失電子守恒2a+

a

2

=2b，所以

a

b

=

4

5

，故B錯誤；
C、1 mol FeI₂的溶液最多失去3mol的電子，而2mol Br₂的溴水最多可以得到4mol的電子，所以溴過量，F(xiàn)eI₂完全反應(yīng)，故C正確；
D、當(dāng)a=2，b=2.5時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，難度較大．