【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。
完成下列填空:
(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。____________________
(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:
①通入氨,冷卻、加食鹽,過濾
②不通氨,冷卻、加食鹽,過濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__________(選填編號(hào))
a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(3)提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。
加熱至沸的目的是____________________________。
濾渣的主要成分是_________________、_________________。
(4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。
實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有__________________。
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(保留1位小數(shù))
(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果______________。(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
【答案】(1)NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl (2分) (2)ad(2分)
(3)使Fe3+完全水解為Fe(OH)3(2分);Fe(OH)3、BaSO4(2分)
(4)滴定管、250ml容量瓶(2分);98.2%(2分) (5)偏高(2分)
【解析】試題分析:(1)制備小蘇打的化學(xué)方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(2)由于①通入氨,①析出的氯化銨純度更高;②的濾液幾乎為飽和食鹽水,可直接循環(huán)使用;答案選ad;
(3)因?yàn)殡s質(zhì)含Fe2+加入H2O2氧化成Fe3+,加熱至沸促進(jìn)Fe3+的水解生成氫氧化鐵而除去;加入BaCl2溶液,生成硫酸鋇,所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4;
(4)實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有滴定管、250ml容量瓶;樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98.2%。
(5)若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,蒸干后稱量固體的質(zhì)量偏低,質(zhì)量減少增加,則測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】公安部發(fā)布法令:從2011年5月1日起,醉酒駕駛機(jī)動(dòng)車將一律入刑。下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)名稱為乙醇
B.易揮發(fā)
C.常用作有機(jī)溶劑
D.不能被酸性高錳酸鉀氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( )
A. 甲為C,X為O2 B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2 D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列舉的是某化合物的組成和性質(zhì),能說明該物質(zhì)肯定是有機(jī)物的是( )
A. 僅由碳、氫兩種元素組成 B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成
C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 D. 熔點(diǎn)低而且難溶于水
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【題目】下列判斷合理的是( )
A.Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
B.蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
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【題目】A和B是短周期元素,A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8,A的原子序數(shù)大于B,下列說法中正確的是( )
A. A和B的原子序數(shù)之差為8
B. A和B原子最外層電子數(shù)之和為8
C. A和B原子最外層電子數(shù)之和為3
D. A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時(shí)間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題:
(1)裝置中儀器a的名稱為 ;D裝置的作用是 。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 。
(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。
(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
①.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是__________(寫名稱)。
②.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。
(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__ __。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________________________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__ _。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是 。打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
(5)某同學(xué)建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老師認(rèn)為不妥,用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因_____________________________________。
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