【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

【答案】B

【解析】

試題分析A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)+c(C2O42–)<c(HC2O4),錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中c(H+) + c(H2C2O4) = c(OH) + c(C2O42–)正確;Cc(HC2O4) = c(C2O42–)的溶液中c(Na+) 0.100 mol·L–1 + c(HC2O4) ,錯(cuò)誤;D、由圖像知PH=7的溶液為草酸鈉溶液,草酸根水解,c(Na+) > 2c(C2O42–),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2下列說(shuō)法正確的是)(

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.I-具有氧化性

C.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D.Cl2是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為N2gO2g反應(yīng)生成NOg過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法正確的是

A.通常情況下,NON2穩(wěn)定

B通常情況下,N2gO2g混合能直接反應(yīng)生成NO

C1 mol N2g1 mol O2g具有的總能量小于2 mol NOg具有的能量

D1 mol N2g1 mol O2g反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

2)濃硫酸的作用是: ;

3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________。

5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。

單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

完成下列填空:

1)寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。____________________

2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:

通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾

不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__________(選填編號(hào))

a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高

c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用

3)提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________

4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml。

實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有__________________。

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(保留1位小數(shù))

5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果______________。(選填偏高、偏低無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是(

A.鈉 B.鐵 C.銅 D.銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5g 4NO2g+ O2g,反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

B.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

C0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率vN2O5=0.1molL-1min-1

D.達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%

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