欲增大Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　）
A、增大pH
B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl固體
C、加入MgSO4，固體
D、加入適量95%乙醇
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Mg（OH）2在水中存在沉淀溶解平衡，欲增大Mg（OH）2在水中的溶解度，則需使溶解平衡正向移動(dòng)，所以要根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析，選擇合適的改變?nèi)芙舛鹊姆椒ǎ?/div>
解答： 解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A錯(cuò)誤；
B、加入2.0 mol?L-1NH4Cl，由于NH4+與OH-結(jié)合使溶液中c（OH-）減小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正確；
C、加入0.1 mol?L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C錯(cuò)誤；
D、加入適量95%乙醇，對(duì)Mg（OH）2在水中的溶解度無影響，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響沉淀溶解平衡的因素，題目難較小，注意把握影響沉淀溶解平衡的因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B二種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，已知CH2=CH2+H2+CO→CH3CH2CHO，請(qǐng)回答下列問題：
（1）1mol化合物A和足量溴水反應(yīng)需單質(zhì)溴
 
mol；
（2）如圖2，已知X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)；
（3）A有多種同分同分異構(gòu)體，能滿足以下條件的A的同分同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   
②能使FeCl3溶液顯紫色      
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出以苯乙炔為主要原料制取化合物B的化學(xué)方程式
 
，生成化合物B的同時(shí)還產(chǎn)生另一副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.40mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4gB、3.6g
C、5.6gD、6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)（如圖），科學(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是（　�。�
A、該烴屬于烯烴
B、該烴分子中只含非極性鍵
C、該烴的二氯代物只有一種
D、該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸氣密度是同溫同壓下CO2密度的3倍，完全燃燒只生成CO2和H2O，分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.12%；I為含有苯環(huán)的六元環(huán)酯，分子式為C18H16O4．已知：HCHO的四個(gè)原子共平面．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；C中含氧的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
反應(yīng)⑧的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出A滿足條件（a．遇FeCl3變紫色，b．苯環(huán)上的一溴代物有2種，c．結(jié)構(gòu)中含甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.10mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br-、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學(xué)測(cè)定，在相應(yīng)條件下，N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示．
 200atm600atm
500℃19.1%42.2%
而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�
A、表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差
B、生產(chǎn)條件控制不當(dāng)
C、氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值
D、合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖
（2）注明原電池的正極和負(fù)極
（3）注明外電路中電子的流向
（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92 kJ?mol-1
B、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18 kJ?mol-1
C、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73 kJ?mol-1
D、Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72 kJ?mol-1

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